液液萃取裝置自動放氣技術參數

1.萃取指的是從一種物質中提純出東西
而分液是指把一種物質中的兩種或兩種以上的物質分開
2.舉個不太恰當的例子,杏是一種常見的水果,如果我們現在想做杏仁露,這時我們需要的就是杏的核的部分,我就可以理解成是萃取;但是現在又出現了一種情況,就是有一個人他想把杏仁和杏肉分開,做成兩種食品,這時我們就可以理解成分液了
3.萃取和分液的物理狀態也不一樣
你好好想一下,然后再看看別人是怎么說的,對比一下,我不知道說的是否準確

液液萃取儀采用攪拌方式使被萃取液和萃取液充分混合，達到z佳的液－液萃取效果，待靜止分層后，通過活塞閥取出萃取液。供后續的儀器分析之用。液液萃取儀作為手工液－液萃取工作的替代，可將實驗員從煩雜的手工操作中解脫出來，實現液－液萃取的自動化。廣泛應用于環保、醫藥等領域需要液－液萃取的實驗室。
　　液液萃取儀應放置在干凈整潔、通風良好的房間內，工作臺應堅固平穩，儀器接地良好。當使用對人體不利的有機溶劑作為萃取劑時，建議將萃取儀放置在通風櫥內，以減少對人體的傷害。
　　液液萃取儀萃取污水時條件選擇：
　　1.波長的選擇。DCP和TCP的特征波長為295 nm，PCP的特征波長為305 nm，所以選擇在DCP和TCP出峰時波長為295 nm，在PCP出峰時波長為305 nm的波長變換程序。
　　2.流動相的選擇。向甲醇－水流動相中加入1％的乙酸可使以氯酚鹽存在的樣品轉化為氯酚，同時抑制氯酚的離子化，獲得較好的峰形。
　　3.梯度洗脫的選擇。通過改變流動相的組成，調節它的極性，使每個流出的酚類化合物都有適合的容量因子，結構簡單的先出峰，結構復雜的后出峰，避免對DCP、TCP和PCP的干擾。試驗結果表明，選用梯度洗脫和波長變換程序能使氯酚以適用的分離度得到選擇性分離。
　　萃取溶劑對萃取效果的影響：
　　取DCP、TCP和PCP的質量濃度均為0．08mg/L的加標樣品，用20 mL的乙m、正已烷和二氯甲烷分2次萃取，在其它條件相同的情況下，考察3種溶劑對萃取效果的影響。可以看出，使用二氯甲烷萃取時效果。
　　NaCl投加量對萃取效果的影響：
　　向液液萃取儀體系加入一定量的無機鹽可以降低水分子活度，降低被萃取物質與水的結合能力，從而提高萃取效率。可以看出，NaCl的投加明顯提高了氯酚的萃取效率。同時，水樣經硫酸酸化并加NaCl處理，且二氯甲烷分2次萃取已經減輕了乳化現象，再將乳化部分轉移至清潔的分液漏斗減壓并用玻璃棒攪拌，取得了較理想的破乳效果。

液液萃取裝置自動放氣取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別于固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用于石油煉制工業），是一種利用相似相溶原理，用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程。
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別于固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用于石油煉制工業），是一種利用相似相溶原理，用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程。
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝"或“浸瀝"。 雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程并不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。 萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。

原理
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬于物理變化。用公式表示。 ca/cb=k ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是一個常數，稱為“分配系數"。 有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用“鹽析效應"以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物從溶液中萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數次。利用分配定律的關系，可以算出經過萃取后化合物的剩余量。 設：v為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次后化合物的剩余量 w2為萃取二次后化合物的剩余量 wn為萃取n次后化合物的剩余量 s為萃取溶液的體積 經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等于k，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理，經二次萃取后，則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此，經n次提取后: wn=w0 ( kv ) kv+s 當用一定量溶劑時，希望在水中的剩余量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。 儀器:分液漏斗 用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 萃取劑和溶質互不發生反應 溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度 相關規律：有機溶劑溶易于有機溶劑，極性溶劑溶易于極性溶劑，反之亦然